¿Por qué el pH de los hidrolatos es mucho más ácido con respecto al del agua?
- Jamilem Cordova
- 29 mar
- 2 Min. de lectura
Actualizado: 8 abr
¿Sabías que el pH de los hidrolatos es ácido y suele rondar alrededor de 4? Probablemente te estés preguntando: ¿por qué los hidrolatos presentan un pH más ácido que el agua?
La respuesta se encuentra en la presencia de compuestos, ácidos naturales que se extraen de las plantas durante el proceso de destilación para obtener aceites esenciales. A continuación, exploraremos las razones detrás de esta acidez.
1. Presencia de ácidos orgánicos Muchas plantas contienen ácidos naturales, como el ácido acético, cítrico o fenólico. Estos compuestos se disuelven en el agua destilada, lo que contribuye a reducir el pH del hidrolato. |
2. Compuestos volátiles ácidos Durante la destilación, algunos componentes volátiles solubles en agua, tales como ácidos carboxílicos y terpenos oxigenados, se integran en el hidrolato, incrementando su acidez. Estos compuestos son también responsables del aroma característico de cada planta. |
3. Dióxido de carbono disuelto |
4. Ausencia de minerales alcalinos A diferencia del agua potable, que frecuentemente contiene minerales alcalinizantes como calcio o magnesio, los hidrolatos suelen ser más "puros" en términos minerales. Esta pureza puede favorecer un pH más bajo. |
Es fascinante cómo los compuestos ácidos solubles en agua que se extraen de las plantas son los responsables de disminuir el pH del vapor de agua condensado durante la obtención de aceites esenciales.
En Hebbe y Lúdika queremos ofrecerte siempre el mejor consejo. Si te preguntas si es seguro usar hidrolatos en la piel a pesar de su pH ácido, la respuesta es sí. Aplicarlos en la piel es completamente seguro, ya que su pH está muy cerca del pH de nuestra piel facial, que oscila entre 4 y 5.5.
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